解题思路：对比两物质的化学式，判断相同分子数的CO2和SO2分子里的相同量；可通过假设分子个数均为n，即比较nCO2和nSO2分子里的相同量．
A、氧元素的质量：n个CO2的质量为44n，则其中O的质量为44n×
16×2
12+16×2×100%=32n．n个SO2分子的质量为64n，则其中O的质量为64n×
16×2
32+16×2×100%=32n．另一个解释：含氧原子数相同，且氧原子的相对原子质量不变，故氧元素的质量相同．所以A选项正确．
B、氧原子数：n个CO2中含氧原子数为2n个，n个SO2分子中含氧原子数为2n个．所以含氧原子数相同．所以B选项正确．
C、氧分子数：由于CO2和SO2分子是纯净物只含氧原子不含氧分子，所以C选项错误．
D、氧元素的质量分数：CO2中氧元素的质量分数为
16×2
12+16×2×100%；SO2中氧元素的质量分数为
16×2
32+16×2×100%；所以D选项错误；
故选：AB．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；化学式的书写及意义．
考点点评： 本题考查的是学生对化学式中数字的意义的认知情况，有利于学生对这部分知识的整体认知．