解题思路：根据短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、丙为Na、乙为Be、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期原子半径从左向右在减小；
B．戊为Al，可以与强酸、强碱反应；
C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，
据此判断；
根据短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置，可知甲为Li、丙为Na、乙为Be、丁为Mg、戊为Al，
A．同周期原子半径从左向右在减小，则原子半径为丙＞丁＞戊，故A错误；
B．戊为Al，可以与强酸、强碱反应，故B错误；
C．同周期从左向右金属性减弱，同主族从上向下，金属性增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则在乙、丁、戊的氢氧化物中碱性最强的为丁，故C错误；
D．同主族从上到下元素的金属性在增强，则金属性为甲＜丙，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查元素周期律和元素周期表，熟悉同主族、同周期元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大．