1.C的质量为m（C）=4.4g*12/44=1.2g,n(C)=1.2/12=0.1mol;
H的质量为m（H）=3.6g*2/18=0.4g,n(H)=0.4/1=0.4mol
因为有机物质量为3.2g,m(O)=3.2-1.2-0.4=1.6g,n(O)=1.6/16=0.1mol
n(C):n(H)：n(O)=0.1:0.4:0.1=1:4:1,所以该有机物得化学式为CH4O,所以其为甲醇
2.设原混合物的质量为1,铜的质量为x,木炭粉的质量即为1-x.
因为铜粉和木炭粉的混合物在空气中燃烧发生反应①2Cu+O2=2CuO,②C+O2=CO2；则在反应①中增加的质量为O2的质量,即m（O2）=x/64/2*32=x/4g,而在反应②减少的就是木炭粉的质量.
又因为充分燃烧后生成的黑色物质与原混合物质量相等,所以减少的质量等于增加的质量,x/4=1-x,所以x=0.8,铜的质量分数为w%(Cu)=0.8/1*100%=80%