解题思路：A、依据碳还原氧化铜会生成二氧化碳分析判断；
B、从饱和溶液的特点分析判断；
C、依据锌与稀硫酸反应时溶液的质量变化分析判断；
D、从硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀分析判断
A、由于木炭还原氧化铜生成金属铜和二氧化碳，因此达到一定温度时随着反应的进行固体的质量会越来越少，但不会减到为零，故A错误；
B、由于是向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，因此硝酸钾晶体不会再被溶解，溶液中溶质的质量分数也不会随着硝酸钾晶体的加入而增大，故B错误；
C、由于向硫酸溶液中每加入65份质量的金属锌只得到2份质量的氢气，因此在反应的过程中溶液的质量是逐渐增大的，当一定量的稀硫酸全部参与反应以后，溶液的质量就不再发生变化，故C错误；
D、由于向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液时，氢氧化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀，当把硫酸全部消耗完以后，沉淀量不再增加，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 碳的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；金属的化学性质；酸的化学性质．
考点点评： 本题主要考查了根据化学反应的实际情况及饱和溶液的概念来分析图象的正误，加深了学生对知识的理解和学生的分析能力的训练．