解题思路：A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=[△c/△t]计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；
B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L；
C、根据甲容器中反应数据计算 T1℃时，反应的平衡常数K=
c(CO)c(
H
2
)
c(
H
2
O)
=[1.5×1.5/0.5]=4.5；
D、比较甲与乙可知，二者达等效平衡，根据甲、乙容器中平衡时n（H2O）的量可知，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2．
A、由图可知，15min内甲容器中CO的浓度变化量为1.5mol/L，v（CO）=[1.5mol/L/15min]=0.1mol•L-1•min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，故A正确；
B、丙容器中起始量为甲的二倍，若容积=0.5 L，由于正反应为气体体积增大的反应，加压平衡左移，c（CO）＜3mol/L，故C容器的体积V＜0.5 L，故B正确；
C、根据甲容器中反应数据计算：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
起始浓度 2 0 0
转化浓度 1.5 1.5 1.5
平衡浓度 0.5 1.5 1.5
T1℃时，反应的平衡常数K=
c(CO)c(H2)
c(H2O)=[1.5×1.5/0.5]=4.5，故C错误；
D、比较甲与乙可知，二者达平衡是等效的，经计算知甲容器中平衡时n（H2O）=0.25 mol，乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，乙相对于甲平衡向逆反应移动，因为正反应吸热，乙中温度低，即温度T1＞T2，故D错误；
故选AB．
点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，难度中等，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义．