解题思路：（1）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写；
（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断；
（3）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，根据v=
△n
V
△t
计算v（CO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（CO2）；
②第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时CO2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应．
（1）可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的化学平衡常数k=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)，
故答案为：
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)；
（2）a．反应前后气体的物质的量不发生变化，容器中始终压强不变，不能说明反应到达平衡，故A错误；
b．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故B正确；
c．根据反应可知，自始至终v正（CO）=v正（H2O），若v正（CO）=v逆（H2O），则v正（H2O）=v逆（H2O），说明反应到达平衡，故C正确；
d．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故D错误；
故选：bc；
（3）①由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=
△n
V
△t=
1.6mol
2L
5min=0.16mol/L•min，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）=0.16mol/（L•min）=0.16mol/（L•min），
故答案为：0.16mol/（L•min）；
②、实验1中CO的转化率为[4mol−2，4mol/4mol]×100%=40%，实验2中CO的转化率为[2mol−1.6mol/2mol]×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，逆反应是吸热反应；
故答案为：吸．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应热和焓变；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查反应速率、平衡常数、化学平衡有关计算应用，难度中等，注意对知识的理解与掌握，是对学生能力的考查．