Question

（2014•镇江二模）下列有关说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；

B．混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性；

C．溶液中

c(C

H

3

CO

O

−

)

c(C

H

3

COOH)

=

c(C

H

3

CO

O

−

)．c(

H

+

)

c(C

H

3

COOH)．c(

H

+

)

=

K

a

c(

H

+

)

；

D．常温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小．

A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；

B．混合溶液中溶质为NaA，如果HA是强酸，溶液呈中性，如果HA是弱酸，溶液呈碱性，所以溶液中c（OH^-）≥c（H⁺），故B错误；

C．温度不变，醋酸电离平衡常数不变，pH由3变为4，氢离子浓度降为原来的[1/10]，溶液中

c(CH3COO−)

c(CH3COOH)=

c(CH3COO−)．c(H+)

c(CH3COOH)．c(H+)=

Ka

c(H+)=10Ka，所以溶液中

c(CH3COO−)

c(CH3COOH) 的值增大到原来的10倍，故C正确；

D．常温下pH=7的溶液呈中性，根据电荷守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故D错误；

故选AC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质性质结合溶液酸碱性再结合是思想分析解答，注意C中分式的灵活变换，从而找出电离平衡常数与氢离子浓度关系，题目难度中等．