解题思路：14.7g镁铝合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液反应，溶液iliang中的镁、铝离子会沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝，质量先增加，后氢氧化铝沉淀溶解，沉淀的质量减少；当镁铝离子恰好沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝时，溶液中只含有Na2SO4，此时n（Na+）=2n（SO42-），则有n（NaOH）=2n（H2SO4），即当生成的沉淀量最大时：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×3mol/L×0.5L=3mol，当加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应只产生一种沉淀，证明氢氧化铝已经和氢氧化钠完全反应，氢氧化钠总量为：0.4L×8mol/L=3.2mol，溶解氢氧化铝所用氢氧化钠为：3.2mol-3mol=0.2mol
即氢氧化铝的最大量为0.2mol，由原子守恒知：n（Al）=n（Al（OH）3）=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，m（Mg）=14.7g-m（Al）=14.7-5.4g=9.3g．
14.7g镁铝合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液反应，溶液中的沉淀先增加，后减少，当镁铝离子恰好沉淀成氢氧化镁和氢氧化铝时，溶液中只含有Na2SO4，此时n（Na+）=2n（SO42-），因为：n（Na+）=n（NaOH），n（SO42-）=n（H2SO4），则有n（NaOH）=2n（H2SO4），即当生成的沉淀量最大时：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×3mol/L×0.5L=3mol，当加入400mL 8mol/L的氢氧化钠溶液充分反应只产生一种沉淀，证明氢氧化铝已经和氢氧化钠完全反应，氢氧化钠总量为：0.4L×8mol/L=3.2mol，溶解氢氧化铝所用氢氧化钠为：3.2mol-3mol=0.2mol
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，
1mol 1mol
0.2mol 0.2mol
即氢氧化铝的最大量为0.2mol，由原子守恒知：n（Al）=n（Al（OH）3）=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，m（Mg）=14.7g-m（Al）=14.7-5.4g=9.3g；
A．由上分析知：该合金中铝的质量最少为5.4g，镁的质量应该在9.3g～14.7g之间（包括9.3g），[9.3g/14.7g]×100%≤Mg%＜[14.7g/14.7g]×100%，即63.3%≤Mg%＜100%，故A正确；
B．由上分析知：该合金中含有铝的质量至多为5.4g，故B错误；
C．由上分析知：该合金中含有铝的质量至多为0.2mol，在产生沉淀后的溶液中最多会含有0.2mol NaAlO2，故C错误；
D．在产生沉淀后的溶液中有Na2SO和NaAlO2，由硫原子守恒知：n（Na2SO）=n（H2SO4）=3mol/L×0.5L=1.5mol，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算，清楚发生的反应，是解题的关键，利用守恒进行使计算简单，也是解题的关键．