化学反应速率(第二章)
意义:表示化学反应进行快慢的量.
表示方法:
定性:根据反应物消耗,生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较
定量:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示.
①、单位:mol/(L•min)或mol/(L•s )
②、同一反应,速率用不同物质浓度变化表示时,数值可能不同,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比.
③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为ρ不变)
④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆
影响因素:
内因(主要因素):参加反应物质的性质.
外因:
浓度:
①、结论:在其它条件不变时,增大浓度,反应速率加快,反之则慢.
②、说明:只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响;与反应物总量无关.
压强:
①、结论:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,反之则慢
②、说明:当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时,则反应速率不变;如:向密闭容器中通入惰性气体.
温度:
①、结论:其它条件不变时,升高温度反应速率加快,反之则慢.
②、说明
a、对任何反应都产生影响,无论是放热还是吸热反应;
b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同;
c、一般温度每升高10℃,反应速率增大2~4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快.
催化剂
①、结论:使用催化剂能改变化学反应速率.
②、说明:
a、具有选择性;
b、对于可逆反应,使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率;
c、使用正催化剂,反应速率加快,使用负催化剂,反应速率减慢.
原因:碰撞理论(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)
其它因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等.
电离平衡(第三章)
意义:一定条件下,弱电解质离子化速率与分子化速率相等时,则建立平衡.
特征:
动:动态平衡,v(电离)=v(结合)≠0
定:条件一定,分子、离子浓度一定
变:条件改变,平衡被破坏,发生移动
表示:电离方程式,可逆符号,多元弱酸分步书写
影响因素:温度越高,电离程度越大;浓度越小,电离程度越大