化学反应速率(第二章)和电离平衡(第三章) 知识梳理

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  • 化学反应速率(第二章)

    意义:表示化学反应进行快慢的量.

    表示方法:

    定性:根据反应物消耗,生成物产生的快慢(用气体、沉淀等可见现象)来粗略比较

    定量:用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示.

    ①、单位:mol/(L•min)或mol/(L•s )

    ②、同一反应,速率用不同物质浓度变化表示时,数值可能不同,但数值之比等于方程式中各物质的化学计量数比.

    ③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度(因为ρ不变)

    ④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应:v正≠v逆

    影响因素:

    内因(主要因素):参加反应物质的性质.

    外因:

    浓度:

    ①、结论:在其它条件不变时,增大浓度,反应速率加快,反之则慢.

    ②、说明:只对气体参加的反应或溶液中发生的反应速率产生影响;与反应物总量无关.

    压强:

    ①、结论:对于有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快,反之则慢

    ②、说明:当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时,则反应速率不变;如:向密闭容器中通入惰性气体.

    温度:

    ①、结论:其它条件不变时,升高温度反应速率加快,反之则慢.

    ②、说明

    a、对任何反应都产生影响,无论是放热还是吸热反应;

    b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同;

    c、一般温度每升高10℃,反应速率增大2~4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快.

    催化剂

    ①、结论:使用催化剂能改变化学反应速率.

    ②、说明:

    a、具有选择性;

    b、对于可逆反应,使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率;

    c、使用正催化剂,反应速率加快,使用负催化剂,反应速率减慢.

    原因:碰撞理论(有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等)

    其它因素:光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等.

    电离平衡(第三章)

    意义:一定条件下,弱电解质离子化速率与分子化速率相等时,则建立平衡.

    特征:

    动:动态平衡,v(电离)=v(结合)≠0

    定:条件一定,分子、离子浓度一定

    变:条件改变,平衡被破坏,发生移动

    表示:电离方程式,可逆符号,多元弱酸分步书写

    影响因素:温度越高,电离程度越大;浓度越小,电离程度越大