解题思路：（1）要设计成原电池，该反应必须有电子得失或电子对转移；
（2）根据原电池的工作原理选取适合的材料，再根据电极反应式进行相关计算，得出正确结论．
（1）A反应为复分解反应，无电子的得失或电子对的转移，故不能设计成原电池；B中Fe3+得到电子生成Fe2+，有电子的得失，故能设计成原电池，
故答案为：不能；能；有电子得失或电子对转移的反应才能设计成原电池；
（2）①2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，根据方程式可知，铜的化合价升高，失电子，应作为原电池的负极；3价铁离子化合价降低，得到电子，故电解质溶液可选用氯化铁；正极可选用惰性电极石墨（Pt亦可），故答案为：铜；石墨；氯化铁溶液；
②铜为负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故答案为：Cu-2e-=Cu2+；
③Cu-2e-=Cu2+，根据电极反应式可知，消耗1mol铜，转移2mol电子，故转移0.2mol电子，消耗的铜为0.1mol，质量为0.1×64=6.4g，故答案为：减少6.4g．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；设计原电池．
考点点评： 原电池几乎是高考不变的一个题型，每年高考中必考，是热点题型．本题考查了利用原电池的工作原理设计原电池的能力、电极反应式的书写及物质的量、质量的相关计算．