解题思路：（1）根据公式n=[m/M]来计算物质的量；
（2）根据质量守恒和n=[m/M]来计算C的摩尔质量；
（3）钠原子是11电子的微粒，可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，根据反应分析转移电子的情况；
（4）氨气溶解于水中，形成的溶液是氨水，氨气是溶质，根据c=[n/V]来计算物质的量浓度．
（1）含10.8g Al3+的Al2（SO4）3中所含铝离子的物质的量是[10.8g/27g/mol]=0.4mol，SO42-的物质的量是铝离子物质的量的1.5倍，所以SO42-的物质的量是0.6mol，
故答案为：0.6mol；
（2）16g A与20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，根据质量守恒，生成C的质量是16g+20g-31.76g=4.24g，所以C的摩尔质量M=[4.24g/0.04mol]=106g/mol，
故答案为：106g/mol；
（3）钠原子是11电子的微粒，即1mol钠原子中含有电子的物质的量是11mol，所以0.1mol Na中含1.1mol电子，在跟足量水反应中，金属钠全部变为钠离子，0.1mol金属钠失电子是0.1mol，
故答案为：1.1；0.1；
（4）标准状况下VL氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，根据物质的量浓度和质量分数之间的关系公式c=[1000ρw/M]，得到w=[cM/1000ρ]=[17c/1000ρ]，根据公式c=[n/V]=
V
22.4mol
V
22.4mol×17g/mol+1000g
1000ρL=[17V/17V+22400]，
故答案为：[17c/1000ρ]（或[17V/17V+22400]）．
点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算；摩尔质量；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查学生物质的量、物质的量浓度以及阿伏伽德罗常数的有关计算等方面知识，属于基本知识的考查，难度不大．