(2011•山东)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是(  )

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  • 解题思路:根据Zn的金属性强于Fe,未通电前上述镀锌装置可构成原电池,其正极反应为:O2+4e-+2H2O═4OH-,与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程;

    电镀时,每转移2mol电子析出1molZn,通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关;电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关;镀锌铁制品的镀层破损后,易形成Zn-Fe原电池,Zn作负极优先被腐蚀,铁制品仍能受到保护.

    A、未通电前上述镀锌装置可构成原电池,因原电池反应与电镀时所发生的反应为不同的两个反应,故电镀过程不是该原电池的充电过程,故A错误;

    B、电解过程中确实存在电能转化成热能的情况,但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系,与能量的其他转化无关,故B错误;

    C、电镀时保持电流恒定,即单位时间内转移的电子数恒定,则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定,也就是反应速率恒定,与温度无关,故C正确;

    D、镀锌层破损后,能形成锌铁原电池,铁为正极,锌为负极,同样起到保护铁的作用,故D错误.

    故选C.

    点评:

    本题考点: 电解原理的应用实验.

    考点点评: 此题考查了原电池与电解池的工作原理及应用.重在突出应用及电路中的电量与析出物质的守恒关系,解答本题时应明确电池或电解工作原理,对于其应用也要掌握.