解题思路：（1）曲线的含义为：氯化钠在氢氧化钠溶液中的溶解能力随氢氧化钠溶液质量分数的增大而减小；
计算20℃时氯化钠在水中的溶解度，根据溶解度与饱和溶液溶质质量分数的关系，可利用20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量分数求得；而20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量分数又可由题中曲线查出．当混合溶液中不含氢氧化钠即氢氧化钠的质量分数为0时（即A点），溶液为氯化钠在水中的饱和溶液，溶质质量分数为26.5%．
曲线上D（38.0，2.0）点表示：混合溶液中氢氧化钠含量为38.0%时，混合溶液中氯化钠达饱和状态其溶质质量分数为2.0%．换言之，若此时溶液质量为100g，其中含38.0g氢氧化钠时溶解氯化钠2.0g达到饱和．
（2）溶液中钠元素的质量分数即溶液中钠元素质量与溶液质量的比值；
（3）曲线上B（14.0，15.0）点表示：混合溶液中氢氧化钠含量为14.0%时，混合溶液中氯化钠达饱和状态其溶质质量分数为15.0%．为降低氯化钠的含量（质量分数），根据曲线的含义可知，蒸发水分使混合溶液中氢氧化钠质量分数增大，氯化钠溶解能力减小而析出．
（1）由曲线上A（0，26.5）点坐标可得，20℃时氯化钠在水中的饱和溶液的溶质质量为26.5%，此时氯化钠的溶解度为：
20℃氯化钠在水中溶解度=[26.5/100−26.5]×100g≈36.1g；
由曲线上D（38.0，2.0）点坐标可得，溶液质量为100g且其中含38.0g氢氧化钠时，溶解氯化钠2.0g达到饱和，则此时氯化钠的溶解度=[2.0g/100g−38.0g−2.0g]×100g≈3.3g；
故答：36.1；3.3；
（2）由曲线上C（18.8，11.7）点坐标，假设此时溶液质量为100g，则溶液中氢氧化钠的质量=100g×18.8%=18.8g、氯化钠的质量=100g×11.7%=11.7g；
18.8gNaOH中Na元素质量=18.8g×[23/40]×100%=10.81g 11.7gNaCl中Na元素质量=11.7g×[23/58.5]×100%=4.6g
B点溶液中Na元素的质量分数=[10.81g+4.6g/100g]×100%≈15.5%
故答：15.5%
（3）使B点的溶液尽可能地降低氯化钠的含量，根据曲线含义，只要使氢氧化钠的含量增大氯化钠的溶解能力就减小，氯化钠结晶析出，剩余溶液则为较纯净的氢氧化钠溶液．可采取蒸发水分浓缩溶液增大氢氧化钠的含量，结晶出氯化钠．
故答：蒸发结晶．
点评：
本题考点： 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；结晶的原理、方法及其应用；混合物中某元素的质量计算．
考点点评： 某温度下饱和溶液的溶质质量分数为C%，则此时该物质的溶解度=[C/100−C]×100g．