解题思路：（3）①根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来解答；
②根据碳酸钠氢氧化钠溶液均呈碱性来分析；
③根据碳酸钠的性质设计实验，碳酸钠遇酸能生成二氧化碳气体；
④从反应现象推出反应的生成物，然后根据反应物和生成物书写化学方程式；
（4）根据碳酸钠能与某些盐如氯化钙反应生成沉淀来设计实验．
（2）根据化学反应前后元素种类不变或化学反应前后原子种类不变或反应物NaHCO3中含有Na、H、C、O等元素，依反应前后元素种类不变，故可能生成NaOH或Na2CO3；
（3）①能使澄清石灰水变浑浊的气体应为二氧化碳，所以化学方程式为：CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O；
②因为碳酸氢钠溶液也是呈碱性的，所以不能根据酚酞变红色来推断一定是氢氧化钠；
③碳酸钠遇酸能生成二氧化碳气体；取少量残余固体于试管中，加入适量稀盐酸，试管中产生大量气泡，说明该固体产物为碳酸钠；
④利用试管壁上的水珠判断有水生成，且生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水中变浑浊，所以确定有二氧化碳生成，碳酸氢钠加热分解的化学方程式：2NaHCO3
△
.
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）根据物质的溶解性可知，鉴别碳酸盐可以用钡离子来检验，可以加入氯化钡溶液，
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量残余固体于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液， 有白色沉淀产生 白色固体是碳酸钠故答案为：
（3）①CO2+Ca（OH）2══CaCO3↓+H2O；
②NaOH与Na2CO3的水溶液均显碱性，都能使无色酚酞试液变红；
③稀盐酸，白色固体是碳酸钠；
④2NaHCO3
加热
.
Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量残余固体于试管中，加水充分溶解，加入足量的BaCl2溶液， 有白色沉淀产生 白色固体是碳酸钠
点评：
本题考点： 碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；猜想与事实验证；实验探究物质的组成成分以及含量；酸碱指示剂及其性质．
考点点评： 此题主要探究NaHCO3的化学性质，探究的过程注意其步骤：步骤、现象、结论，属于一道综合实验题．