解题思路：一份用足量氢气还原，发生Cu2O+H2△ .
2Cu+H2O，测得反应后固体质量减少8.0g，可知m（O）=8.0g，n（O）=[8.0g/16g/mol]=0.5mol，则n（Cu2O）=0.5mol，另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，反应生成Cu（NO3）2，n（NO）=[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，结合电子守恒和N元素守恒解答该题．
一份用足量氢气还原，发生Cu2O+H2
△
.
2Cu+H2O，测得反应后固体质量减少8.0g，可知m（O）=8.0g，n（O）=[8.0g/16g/mol]=0.5mol，则n（Cu2O）=0.5mol，另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，反应生成Cu（NO3）2，n（NO）=[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol，则反应中硝酸钡还原得到电子的物质的量为0.4mol×（5-2）=1.2mol，
设一份混合物中含有xmolCu，
由电子守恒可得2x+0.5mol×2=1.2mol，
x=0.1mol，
则反应后生成Cu（NO3）2的物质的量为0.1mol+0.5mol×2=1.1mol，
共消耗硝酸的物质的量为n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=0.4mol+2×1.1mol=2.6mol，
则所用硝酸的物质的量浓度为[2.6mol/0.5L]=5.2mol/L，
故选C．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．
考点点评： 本题考查混合物的计算、守恒计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，本题采取拆分法解答，简化计算过程，注意体会，可以通过列方程解答．