（3）> = 0.35mol/L 0.1mol/L
（4）．下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 BE
分析：根据坐标系可知：在前2分钟时,Y、X的物质的量不断减少,Z的物质的量增加,说明Y、X为反应物,Z为生成物,当反应进行到1分钟时,X、Y的物质的量还在减少,Z的物质的量还再增加,所以此时正反应速率大于逆反应速率,当反应进行到2分钟时,X、Y、Z各物质的量不发生变化,说明此反应达到了平衡.第4分钟时,X的物质的量为0.7mol、Z的物质的量为0.2mol
X的物质的量浓度=0.7mol/2L=0.35mol/L
Z的物质的量浓度=0.2mol/2L=0.1mol/L
化学方程式的计量数之比(Y:X:Z)=反应、生成各物质的量之比=(1mol-0.9mol):(1mol-0.7mol):(0.2mol-0)=1:3:2,则反应的化学方程式为:
Y(g)+3X(g)﹤=﹥2Z(g)
A．无论反应是否达到平衡,X、Y、Z的物质的量之比都为3：1：2 ,所以不能说明达到化学平衡；
B．因为反应前后化学计量总数不相等,所以混合气体的压强不随时间的变化而变化说明气体的总物质的量不变,因此能说明反应达到平衡；
C．无论是否达到平衡,单位时间内每消耗3mol X,同时一定生成2mol Z ,所以不能说明达到化学平衡；
D．因为根据质量守恒定律在密闭容器中反应前后气体的总质量始终不发生变化,所以不能说明达到化学平衡；
E．因为反应前后化学计量总数不相等,所以只有达到平衡时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化．能说明反应达到平衡；
F．因为气体的质量始终不发生变化,密闭容器的体积也不发生变化,所以混合气体的密度始终不变,不能说明反应达到平衡.
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