Question

（2013•德州模拟）Ⅰ．大多数的化学反应都是可逆反应．

Answer 1

解题思路：I．（1）A（g）+2B（g）⇌3C（g）

开始 1mol/L 3mol/L 0

转化0.5mol/L1mol/L 1.5mol/L

平衡 0.5mol/L 2mol/L 1.5mol/L

v（C）=

3.0mol

2.0L

2min

=0.75mol/（L•min），利用反应速率之比等于化学计量数之比计算v（B），

K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；

（2）要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则二者为等效平衡，利用极限转化后A、B的物质的量之比为1：3；

（3）平衡时C的物质的量为3.0mol，则平衡常数相同，以此计算；

II．（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离；

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，以此分析解答．

I．（1）A（g）+2B（g）⇌3C（g）

开始 1mol/L 3mol/L 0

转化0.5mol/L1mol/L 1.5mol/L

平衡 0.5mol/L 2mol/L 1.5mol/L

v（C）=

3.0mol

2.0L

2min=0.75mol/（L•min），由反应速率之比等于化学计量数之比计算v（B）=0.75mol/（L•min）×[2/3]=0.5mol/（L•min），

K=

(1.5mol/L)3

0.5mol/L×(2mol/L)2=[27/16]，故答案为：0.5mol/（L•min）；[27/16]；

（2）要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则二者为等效平衡，设加C为xmol，则（2+[x/3]）：（8+[2x/3]）=1：3，解得x=6，故答案为：6；

（3）A（g）+2B（g）⇌3C（g）

开始 1.5mol/Lymol/L 0

转化0.5mol/L1mol/L 1.5mol/L

平衡 1mol/L （y-1）mol/L 1.5mol/L

平衡时C的物质的量为3.0mol，则平衡常数相同，则K=

(1.5mol/L)3

1mol/L×(y−1mol/L)2=[27/16]，解得y=2+2

2mol=4.8mol，故答案为：4.8；

II．（1）0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，反应后得到等量的HA、NaA，溶液pH大于7，则盐类水解大于酸的电离，

A． 水解生成HA，则c（HA）＞c（A^-），故A错误；

B．因等体积混合，则反应后c（HA）一定小于0.1mol/L，故B错误；

C．反应后得到等量的HA、NaA，则2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），故C错误；

D．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），又2c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-），则c（OH^-）=c（H⁺）+[1/2][c（HA）-c（A^-）]，故D正确；

故答案为：D；

（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，

①由反应及图象可知，在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-不能大量共存，故答案为：不能；

②当pH=7时，溶液中溶质为碳酸氢钠、氯化钠，由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），

故答案为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）；

③水解常数K_h=

c(HC

O−3)•c(OH−)

c(C

O3−3)=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，c（OH^-）=10^-4mol/L，由Kw可知，c（H⁺）=10^-10mol/L，所以pH

点评：

本题考点： 化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、反应速率、化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（2）为解答的难点．