解题思路：A．在水溶液里或熔融状态下都导电的化合物是电解质，且溶液导电必须是该物质电离出的阴阳离子；
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，但不一定输出电能；
C．平衡常数只反映反应物的转化率；
D．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离．
A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，但电离出离子的物质分别是氯化氢和次氯酸、亚硫酸、一水合氨，都不是原来物质，因此都不属于电解质，属于非电解质，故A错误；
B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，如果是原电池则输出电能，如果是电解池则输入电能，故B错误；
C．平衡常数只反映反应物的转化率，不反映反应速率的快慢，且只与温度有关，故C错误；
D．电解饱和食盐水时，阴极上析出氢气，从而促进水的电离，则水的电离平衡正向移动，故D正确；
故选：D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；化学平衡常数的含义；电解质与非电解质．
考点点评： 本题涉及电解质的判断、电池的设计、平衡常数的含义等知识点，易错选项是A，注意电解质和非电解质的区别，且电解质和非电解质都必须是化合物，为易错点．