解题思路：A、根据氢氧化钡过量，明矾中铝离子完全反应生成了偏铝酸根离子；
B、反应生成的次氯酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式；
C、苯酚的酸性强于碳酸根离子的酸性，反应生成的是碳酸氢根离子；
D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．
A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A正确；
B、氯气溶于水，生成的次氯酸为弱酸，应该保留分子式，正确的离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C错误；
D、硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合，酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，反应的离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，注意掌握判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．