（1）A、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，所以E极为阴极，放电的是氢离子，生成氢气，故AZ正确；
B、电解饱和食盐水时，大量的氢氧化钠在阴极附近析出，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性，故B正确；
C、电解方程式为：2NaCl+2H 2O
通电
.
2NaOH+H 2↑+Cl 2↑，标准状况下每生成22.4L 即1mol的Cl 2，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐提纯时，碳酸钠一定要加在氯化钡之后，可可以将多余的钡离子除掉，故D错误．
故选D．
（2）电解Na 2SO 4溶液时，和电源的正极相连的是阳极，该电极氢氧根离子放电生成的是氧气，和电源的负极相连的是阴极，该极上氢离子放电，生成的是氢气，所以A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜，Na 2SO 4溶液应该在Ⅱ区加入，阴极是溶液中水电离出的氢离子放电，电极反应式为：2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -，在III区是氢氧根放电，该极区生成硫酸和氧气，根据电极反应：2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -，当转移30mol电子时，生成氢氧化钠为30mol，即1200g，所以电解过程中能量的转化率=
960g
1200g ×100%=80%．
故答案为：阳；阴；Ⅱ；2H 2O+2e -═H 2↑+2OH -；H 2SO 4溶液、氧气；80%．