Question

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据表中电离平衡常数可知，酸性大小：醋酸＞亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，

A．弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强，据此进行判断；

B．由于反应生成的次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；

C．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；

D．醋酸为酸，加入水稀释的过程中氢离子浓度减小，溶液的pH一定大于a．

根据表中数据可知，酸性大小关系为：醋酸＞亚硫酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，

A．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH₃COO^-＜SO₃^2-＜ClO^-＜CO₃^2-，所以相同温度时，等pH的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃四种溶液中，物质的量浓度最小的为水解程度最大的盐：碳酸钠，由于没有告诉溶液体积，各物质的物质的量大小无法判断，故A错误；

B．少量的SO₂通入NaClO溶液中，反应生成的次氯酸能够氧化亚硫酸根离子，正确的离子方程式为：SO₂+H₂O+ClO^-→SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故B错误；

C．CO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+ClO^-→HCO₃^-+HClO，故C正确；

D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，即pH＞a，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质与非电解质．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离平衡、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够正确书写离子方程式，选项B为易错点，注意次氯酸的强氧化性．