简单地说,如果离子与H+结合生成的酸越弱,则该离子越容易与H+结合
首先,OH-最容易和H+结合,生成H2O.
把弱酸酸性倒过来,就是大部分离子结合氢离子能力强弱顺序表,但由于磷酸等多元酸,第一步水解程度较大,手头没数据,并不能确定(CO3)2-与(PO4)-谁的结合氢离子能力强
我能确定的几个常见离子
OH-＞(SiO3)2-＞(CO3)2-＞HCO3-＞Cl-＞(SO4)2-＞HSO4-＞ClO4-
如果LZ懂得水解,就是阴离子水解常数从大到小排
另：对于楼上看非金属性这一点是正确的(我忘了非金属离子,)
F->O2->Cl->N3->S2->P3-
其实这个问题说白了就是现在只是通过实验现象反推他的结合氢离子的强度
如果要从结构上说明结合氢离子的强度是很复杂的,单原子的容易比较
但是涉及到多原子尤其是含氧原子的时候,十分复杂,同时也没有统一的方法
所以现在对于显酸性的 可以看他电离的本事
显碱性的 可以看他水解的本事
也就是通过他的“现象”来解释他抢电子的本领
如果把酸看做碱,越强的酸就是越弱的碱
那么就按照强碱＞弱碱＞弱酸＞强酸
再啰嗦几句：“结合氢离子的能力”就是布朗斯泰德对碱性的定义.
所以要看碱性而不是稳定性、反应的剧烈程度等