Question

（2013•江苏三模）常温下，下列有关溶液中离子（或物质）浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．pH=3的盐酸，其浓度等于0.001mol/L，pH=11的氨水，其浓度大于0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量；

B．根据电荷守恒判断；

C．根据物料守恒判断；

D．铵根离子浓度相等的溶液中，化学式中铵根离子系数越大，其浓度越小，铵根离子系数相等的物质中，能抑制铵根离子水解的盐浓度大．

A．pH=3的盐酸，其浓度等于0.001mol/L，pH=11的氨水，其浓度大于0.001mol/L，等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒，所以得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），则离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；

B．常温下，混合溶液pH=3，则溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（HCOO^-）＞c（Na⁺），故B错误；

C．溶液中溶质是等物质的量的Na₂CO₃和NaHCO₃，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃ ^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C正确；

D．铵根离子浓度相等的溶液中，化学式中铵根离子系数越大，其浓度越小，铵根离子系数相等的物质中，能抑制铵根离子水解的盐浓度大，由于H⁺能抑制NH₄⁺的水解，盐浓度大小顺序是：c（NH₄Cl）＞c（NH₄HSO₄）＞c[（NH₄）₂SO₄]，故D错误；

故选AC．

点评：

本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，利用电荷守恒和物料守恒结合物质特点来分析解答，易错选项是D，明确盐类水解是微弱的，难度中等．