解题思路：A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．
A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
②D是短周期中电负性最小的元素，则D为钠元素；④元素F与元素D同族，则F为钾元素；③原子序数大于钠元素小于钾元素，原子核外有3个电子层，其基态原子中P能级上有1个未成对电子，电子数排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，即E为铝元素或氯元素，E是一种非金属元素，故E为氯元素；①A、C两元素原子序数小于钠元素，的基态原子中P能级上均有2个未成对电子，有2个电子层，核外电子排布式为1s22s22p2，1s22s22p4，故A为碳元素，C为氧元素；原子序数B介于碳元素与氧元素之间，故B为氮元素；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，故G为钛元素．
故A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素；D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，G为钛元素．
（1）B为氮元素，C为氧元素；元素B的2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O；非金属性N＜O，所以氢化物稳定性H2O＞NH3．
故答案为：N＞O；H2O＞NH3．
（2）A为碳元素，E为氯元素，两元素成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子为CCl4，碳原子与氯原子之间形成1对共用电子对，碳原子杂化轨道数为4，碳原子采取sp3杂化，分子空间构型为正四面体，所以分子中相邻化学键之间的夹角为109°28′．
故答案为：sp3；109°28′．
（3）D为钠元素，E为氯元素，F为钾元素，元素D与元素E形成的晶体为氯化钠晶体，元素F与元素E形成的晶体为氯化钾，NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能，所以晶体熔点NaCl＞KCl．
故答案为：NaCl＞KCl；NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能．
（4）G为钛元素，为22号元素，原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．
故答案为：1s22s22p63s23p63d24s2．
（5）C为氧元素，G为钛元素，由晶胞结构图可知，Ti原子数为8×[1/8]+1×[1/2]=1.5，O原子数目为6×[1/2]=3，Ti原子与O原子数目之比为1.5：3=1：2，所以金红石的化学式为TiO2．
故答案为：TiO2．
点评：
本题考点： 原子结构与元素周期律的关系；原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 考查结构与位置关系、元素周期律、核外电子排布规律、分子结构、晶体结构等，综合性较大，难度中等，推断元素是关键，推断主要根据元素性质、原子结构进行，学生需对基础知识全面掌握与理解．