Question

某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，

Answer 1

解题思路：（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中含有硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时显酸性，硫酸过量，溶液中含有硫酸；根据碱能使酚酞试液变红考虑；（2）根据恰好完全反应消耗氢氧化钠质量为40g计算出生成的溶质硫酸钠的质量，再用硫酸钠的质量除以反应后溶液的质量即可．

（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，所以反应后溶液中溶质一定含有硫酸钠，当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时显酸性，硫酸过量，溶液中含有硫酸，所以有两中溶质：硫酸钠和硫酸；当加入氢氧化钠溶液的质量为b g时，溶液显碱性，碱能使酚酞试液变红；

（2）恰好完全反应时用去NaOH质量为：40gx10%=4g

设生成Na₂SO₄的质量为x

H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O

80 142

4gx

根据：[80/142＝

4g

X]解得X=7.1g

恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：

7.1g

40g+100g×100%=5.1%

故答案为：（1）Na₂SO₄、H₂SO₄；（2）红；（3）5.1%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是对中和反应的考查题，借助图象找到恰好反应点是解题的关键，分析知PH=7时两种物质恰好反应是计算的基础．