Question

（2010•大连二模）[选修-物质结构与性质]

Answer 1

解题思路：（1）Fe的原子序数为26，利用电子排布规律来书写电子排布式；

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则C、O之间为三键，等电子体中原子数和价电子数都相同；

（3）利用常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂来分析晶体类型；

（4）①离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大；

②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，N_A个“FeO”的质量为72g，以此来计算．

（1）Fe的原子序数为26，则基态电子排布式为[Ar]3d⁶4s²，故答案为：[Ar]3d⁶4s²；

（2）CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式为C≡O，孤对电子数为1，σ键数为1，则碳原子采取sp杂化，又等电子体中原子数和价电子数都相同，则 N₂、CN^-、CO的原子数都是2，价电子数都是10，则互为等电子体，故答案为：sp；N₂；CN^-；C≡O；

（3）因常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，熔沸点低，构成微粒为分子，则Fe（CO）₅晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；

（4）①离子的电荷相同时，离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越大，镁离子的半径小，则MgO的熔点高，故答案为：高于；

②FeO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似，则一个晶胞中含有4个“FeO”，N_A个“FeO”的质量为72g，

由图可知，FeO晶体中阴阳离子间最近距离为acm，则体积为（2acm）³，质量为（2acm）³×dg/cm³，

所以N_A=

72×4

8a3×d=

36

da3，故答案为：

36

da3．

点评：

本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；“等电子原理”的应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶体熔沸点的比较；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查物质的结构与性质，注重对电子排布、晶体类型、熔沸点比较、晶胞计算常考考点的训练，难度中等，（4）是学生解答中的难度，注意与NaCl相似来解答．