(1)1∶1 (2)①大于或等于
②大于根据电荷守衡,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)>c(A-)
③B C
解析:(1)H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
=10-1
mol·L-1
解得V1=V2
∴V1∶V2=1∶1.
(2)中①所得溶液中溶质仅有NaA,其若为强碱强酸盐,溶液pH=7;若为强碱弱酸盐,水解显碱性,溶液pH>7.②问,由pH>7,可知c(OH-)>c(CH+),再由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),则c(Na+)>c(A-).③问,常温中性溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7
mol·L-1,则c(H+)+c(OH-)=2×10-7
mol·L-1,A项说法正确.当HA为弱酸时,若V1=V2,反应后HA过量,所得溶液呈酸性,pH<7,B、C两项说法都不正确.HA可能是强酸,也可能是弱酸,c(HA)≥c(H+)=10-pH
mol·L-1=10-3
mol·L-1,而c(NaOH)=c(OH-)=10pH-14
mol·L-1=10-3
mol·L-1,若要混合液呈碱性,NaOH溶液必须过量,则V1一定小于V2,D项说法正确.