解题思路：该原电池中，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极、铂丝作正极，负极上电极反应式为Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，再结合物质性质分析解答．
A．该装置中铁发生吸氧腐蚀，是将化学能转化为电能，为原电池，故A正确；
B．该装置中Pt作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；
C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，故C错误；
D．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中会出现红褐色的沉淀，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理，明确铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题关键，会书写电极反应式，题目难度不大．