Question

面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济．请回答下列问题：Ⅰ、氢气

Answer 1

（1）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO （g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1，

②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO （g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1，

由盖斯定律可知，①×2-②可得CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g），

其反应热△H=（+206.2kJ?mol^-1）×2-（+247.4kJ?mol^-1）=+165.0 kJ?mol^-1，

即热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1，

故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ?mol^-1；

（2）由阳极排出液中含有大量的碳酸盐成份，尿素在阳极参与反应，则阳极反应式为CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O，

故答案为：CO（NH₂）₂+8OH^--6e^-═CO₃^2-+N₂↑+6H₂O；

（3）令金属氢化物为RH_x，金属R的相对分子质量为a，则[x/a+x]=0.077，即923x=77a，x为金属的化合价，讨论可得x=2，a=24，故该金属氢化物为MgH₂，故反应方程式为2Mg₂Cu+3H₂

△

.

MgCu₂+3MgH₂，

故答案为：2Mg₂Cu+3H₂

△

.

MgCu₂+3MgH₂；

（4）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，WI₂的物质的量减少，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热，W（s）+I₂（g）?WI₂（g），

初起量：0.002 0

变化量：1.80×10^-31.80×10^-3

平衡量：0.2×10^-31.80×10^-3

所以K=

1.80×10?3

0.2×10?3=9，故答案为：放热；9；

（5）相等增大压强，两边的计量数相等，平衡不移动，所以百分含量相等，故答案为：不变；

（6）Qc=[0.0054mol /0.000 6mol ]=9=K，平衡不移动，故答案为：不移动．