Question

下列液体均处于25℃，有关叙述不正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．c（H⁺）=-lg10^-pH；

B．如果溶液的pH＜7，说明溶液呈酸性，氢离子可能是酸和强酸酸式盐电离，也可能是强酸弱碱盐水解；

C．温度一定，氯化银的溶度积一定，根据氯离子浓度确定氯化银的溶解度；

D．根据电荷守恒分析．

A．c（H⁺）=-lg10^-pH，所以pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）与pH=6.5的牛奶中c（H⁺）之比=

−lg10−4.5

−lg10−6.5=100，故A正确；

B．某物质的溶液pH＜7，则该物质还可能是硫酸氢盐，如硫酸氢钠溶液的pH＜7，故B错误；

C．温度一定，氯化银的溶度积一定，氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，同浓度的氯化钙和氯化钠溶液中，氯化钙中的氯离子浓度是氯化钠中氯离子浓度的2倍，所以氯化银在同浓度的CaCl₂小于在NaCl溶液中的溶解度，故C正确；

D．CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），因为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（HO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D正确；

故选B．

点评：

本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查弱电解质电离和盐类水解，易错选项是B，注意强酸的酸式盐溶液也呈酸性，为易错点．