含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量

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  • 解题思路:根据酸碱的物质的量判断反应的情况,根据中和热的概念:稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式.

    11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量.

    A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ,故A错误;

    B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,2molKOH完全反应生成2mol水放热114.6kJ,不符合中和热的概念,故B错误;

    C、中和反应是放热反应,不是吸热反应,故C错误;

    D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量,生成1mol水会放出57.3kJ的能量,故D正确.

    故选:D.

    点评:

    本题考点: 热化学方程式.

    考点点评: 本题考查了热化学方程式的书写方法,中和热的概念分析应用,掌握概念是关键,题目较简单.