解题思路：根据碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的方程式，由氯化钙的质量可求出碳酸钠、氯化钠、碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式及质量守恒定律求出碳酸钠溶液、反应后所得溶液的溶质质量分数．
（1）设碳酸钠溶液的溶质质量为x、与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z
氯化钙的质量为：100g×11.1%=11.1g
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 111 117 100
x11.1g y z
[106/x＝
111
11.1g＝
117
y＝
100
z]
解得：x=10.6g y=11.7g z=10g
碳酸钠溶液的溶质质量分数为：[10.6g/100g]×100%=10.6%
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为：[11.7g/100g+100g−10g]×100%=6.2%
答：（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为6.2%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力．学生须认真分析题意，找出各物质间的关系，正确写出方程式，并能根据质量分数公式计算，才能正确解答．