解题思路：铜、银等在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量
×金属质量
，进行计算，可以判断混合物的组成．
铜、银不能和稀硫酸反应；根据氢气的质量=
金属的化合价
金属的相对原子质量×金属质量，则计算可知：
当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
当5.6g纯铝与足量稀硫酸反应时能够生成0.62g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有铜或银，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁或铝，则生成的氢气大于0.2g，因为不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁或铝．
故选：A、C．
点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．