Question

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体

Answer 1

解题思路：n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据N元素守恒计算．

n（Cu）=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根据原子守恒得生成硝酸铜需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气体的物质的量=n（NO）+n（NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，

根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查了物质的量的有关计算，根据氮原子守恒来分析解答即可，难度中等．