Question

四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍．请回答下列问题：

Answer 1

解题思路：X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z为S，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl，据此解答．

X、Y、Z、W均为短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z为S，可推知X为N元素、Y为O元素、W为Cl，

（1）元素Z为S元素，位于周期表中的第三周期ⅥA族，故答案为：第三周期ⅥA族；

（2）O元素与氢元素形成的18个电子的分子为H₂O₂，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，其电子式为

，故答案为：

；

（3）非金属性Cl＞S，故最高价氧化物对应的含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；

（4）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，简单离子的半径由小到大的顺序是：O^2-＜N^3-＜Cl^-＜S^2-，故答案为：O^2-＜N^3-＜Cl^-＜S^2-；

（5）实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，Cl₂具有强氧化性，遇氨气发生氧化还原反应生成N₂，同时有NH₄Cl生成，反应的化学方程式为：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，

故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

.

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂；

（6）X为N元素，Z为S元素，形成的化合物中S的质量分数为70%，则S和N原子个数比为[70%/32]：[30%/14]=1：1，其相对分子质量在170～190之间，设化学式为（SN）_x，当x=4时，（32+14）×4=184，满足相对分子质量在170～190之间，故答案为：S₄N₄．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，推断元素是解题关键，综合考查学生的分析能力，题目难度中等．