解题思路：（1）A、金属活动性Mg比Al强
B、金属活动性镁比铝强，在原电池中易失电子的金属作负极；
C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极，要根据原电池中失电子难易程度判断；
D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响；
（2）镁片上有气泡生成说明镁片上得电子发生还原反应；
（3）①正极上氢离子放电；
②负极上镁失电子发生氧化反应；
（4）根据铝和氢气之间的关系式计算生成氢气的体积；根据铝和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
（1）A、在金属活动性顺序表中，金属Mg的活动性比Al强，故错误；
B、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，故错误；
C、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，所以仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极，故正确；
D、金属活动性镁比铝强，甲中镁作负极、乙中镁作正极，所以原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响，故正确；
故选CD；
（2）乙中Al易和氢氧化钠溶液反应，而镁和氢氧化钠溶液不反应，所以Al作负极、Mg作正极，正极上水得电子生成氢气，所以有气泡产生，故答案为：镁片、有气泡产生；
（3）①Al作正极，正极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H++2e-═H2↑，故答案为：2H++2e-═H2↑；
②负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，故答案为：Mg-2e-=Mg2+；
（4）参加反应的铝的质量=10g-4.6g=5.4g，n（Al）=[5.4g/27g/mol]=0.2mol，电池反应式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据铝和氢气之间的关系式得氢气体积=
0.2mol
2×3×22.4L/mol=6.72L，根据铝和转移电子的关系式得转移电子的物质的量=0.2mol×3=0.6mol，故答案为：6.72L；0.6mol．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查了原电池原理和物质的量的计算，根据原电池中失电子难易程度确定正负极，不能根据金属的活泼性确定正负极，为易错点．