Question

Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓HNO3,若反应中的HNO3被还原只产生4480mL NO2和336mL N2O4(标准

Answer 1

设 Cu和Mg 分别是 x 和 y mol

则 64x +24y==4.6

Cu和Mg失去的电子之和 ====NO2和N2O4得到的电子之和

2x +2y== 4.48/22.4 +2*0.336/22.4==0.23

x==0.046 y==0.069

质量为 Cu：0.046*64=2.944 g Mg ：0.069 *24=1.656 g

Cu(OH)2 为 0.046 mol Mg(OH)2 为 0.069 mol

则沉淀质量==== 0.046*98 +0.069*58==8.51 g