某铁的氧化物用1.4mol/L的盐酸50ml恰好溶解,所得溶液还能吸收56ml的氯气,则该氧化物的化学式是——

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  • 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-.

    Cl2有0.056/22.4=0.0025mol

    根据电子守恒:n(Fe2+)*1=n(Cl2)*2=0.0025mol*2

    则Fe2+,有0.005mol,

    则FeCl2中的Cl-有0.01mol,

    所以在FeCl3中的Cl-有1.4*0.05-0.01=0.06.

    所以Fe3+有0.06/3=0.02mol.

    那么是0.01molFe2O3和0.005molFeO.

    则相当于是0.005mol的 (2Fe2O3.FeO),