3．核外电子的排布规律 （1）最低能量原理 自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定,原子核外的电子,总是尽先占有能量最低的原子轨道,只有当能量较低的原子轨道被占满后,电子才依次进入 能量较高的轨道,以使原子处于能量最低的稳定状态.这样的状态是原子的基态.原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定,从原子轨道的近似能级图中可以看出核外电子填充的次序.（2）泡利不相容原理 在同一原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数,或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子.按照这个原则,可以归纳出各电子层最多容纳电子数：主量子数n（电子层符号） 由角量子数l决定的原子轨道 由磁量子数m决定的原子轨道空间取向数 各电子层最多容纳电子数 各电子层最多容纳电子数与电子层数的关系 （3）洪特规则 在能量相等的轨道中,电子尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,这就叫洪特规则.洪特规则实际上是最低能量原理的补充.因为两个电子同占一个轨道时,电子间的排斥作用会使体系能量升高,只有分占等价轨道,才有利于降低体系的能量.作为洪特规则的特例,等价轨道全充满,半充满或全空的状态是比较稳定的.随着原子序数的增大,核外电子排布变得复杂,用核外电子排布的原理不能满意地解释某些实验的事实,如第五、六、七周期的副族元素.对于某一个具体元素的原子电子排布情况,要以光谱实验的结果为准.