解题思路：（1）根据溶质的质量分数的计算公式可求出氢氧化钠的质量；
（2）配制溶液时要用玻璃棒不断搅拌，加速固体溶质的溶解；
（3）根据pH的变化情况判断酸碱的相互滴加情况和混合液中的溶质成分；
（4）当pH=7时，两者恰好完全反应，利用图象和此时参加反应的氢氧化钠溶液的质量；然后利用化学方程式的计算可求出参加反应的盐酸中氯化氢的质量，从而计算出其溶质的质量分数．
（她）需要氢氧化钠固体的质量为：2右右左×手%=8左，则需要水的质量为：2右右左-8左=她手2左，合她手2ml．
（2）配制溶液的过程中除了用到天平、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需用用玻璃棒不断搅拌，以加速固体溶质的溶解．
（3）①pH变化曲线由小到大，所以是向盐酸中加氢氧化钠溶液．
②b点对应的溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠已经过量，故溶液中的溶质为：Na了l、NaOH．
（手）恰好完全反应时，消耗手%的氢氧化钠溶液2右左和2大左某质量分数盐酸溶液，设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+H了l=Na了l+H2O
手右 36.大
2右左×手% 2大左x
[手右/36.大＝
2右左×手%
2大左x]
x=2.手2%
故答案为：（她）8；
（2）玻璃棒；搅拌，加速溶解；
（3）①B②Na了l、NaOH
（手）设该盐酸溶质的质量分数为x
NaOH+H了l=Na了l+H2O
手右 36.大
2右左×手% 2大左x
[手右/36.大＝
2右左×手%
2大左x]
x=2.手2%
点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；有关溶质质量分数的简单计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 做这类题目要会看折点，折点是指图象在变化过程中方向发生了大的转变的那个点．它的出现往往是两个变量中某一变量单方面停止造成的．如果图象涉及化学反应，折点通常是该反应的结束点．对折点的分析关键在于理解该点坐标的含义．