Question

（2011•宝山区一模）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合

Answer 1

解题思路：（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的数值是1、2、3；

（2）氢化物中，离子晶体的沸点较大，氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但含有氢键的氢化物沸点增大；

（3）第三周期元素单质的熔点大小顺序是：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体；

（4）离子乙含有10个电子，结合离子乙的立体结构图知，离子乙是铵根离子，铵根离子和含有10个电子的分子能反应，则甲是水，一种由短周期元素组成的，且构型为正四面体结构的分子是甲烷．

（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有H、Be、Al，故答案为：3；

（2）离子晶体的氢化物其沸点最大，所以A是离子晶体，第二周期中属于分子晶体的氢化物有甲烷、氨气、水和氟化氢，

氨气、水和氟化氢中含有氢键，且水是液态，所以这四种氢化物中水的沸点最大，然后分别是氟化氢、氨气和甲烷，

故答案为：离子晶体，HF；

（3）第三周期元素单质的熔点最大的是原子晶体硅，其次是金属晶体铝，所以g元素的名称是铝，h的元素符号是Si，故答案为：铝，Si；

（4）离子乙含有10个电子，结合离子乙的立体结构图知，离子乙是铵根离子，铵根离子和含有10个电子的分子能反应，则甲是水，铵根离子和水反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；一种由短周期元素组成的，且构型为正四面体结构的分子是CH₄，故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；CH₄．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查较综合，正确推断元素是解本题关键，明确分子晶体沸点高低的判断方法，注意氢键对物质沸点的影响．