解题思路：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=mV可知气体的体积相等，结合n=mM以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=Vn比较气体摩尔体积大小，根据n=mM判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多．
A．根据n=[m/M]，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故A错误；
B．根据n=[m/M]，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=[V/n]，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；
C．若M（甲）＜M（乙），根据n=[m/M]，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故C正确；
D．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=[m/V]可知气体的体积相等，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗定律及推论．
考点点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导．