（1）形成酸雨的主要成分是二氧化硫，所以释放的二氧化硫多了的最大危害是形成酸雨，做法中只要能做到减少二氧化硫的排放就行，①杜绝用煤做燃料是不现实的，因为新能源还没有得到广泛应用；②把工厂的烟囱加高并不能减少二氧化硫的排放量，所以不可取；③用烧碱溶液吸收后再排放；④开发新能源； ⑤研究经济高效的回收SO2的技术都可以减少二氧化硫的排放量，所以都可取；
（2）在反应前原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→22个，S→8个，反应后不包括物质R中，原子的种类和数目分别为：S→8个，O→16个，所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：2R中含有个4个Fe和6个O，所以R中含有2个Fe和3个O，化学式为Fe203；
（3）反应物的接触面积大了，反应的速度就快了，将硫铁矿粉碎后再进行生产，增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分；
（4）接触室内的反应物是二氧化硫和氧气，反应能生成三氧化硫，用观察法配平，所以方程式是：2SO2+O2═2SO3；反应物是两种生成物是一种，所以属于化合反应；
（5）吸收塔内的反应物是三氧化硫和水，生成物是硫酸，所以方程式是：SO3+H2O═H2SO4；
（6）设需要加入水的质量为X则：100g×98%═（100g+X）×10%解得X=880g；
（7）浓硫酸沾到皮肤或衣服上先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．
故答案为：（1）酸雨；③④⑤（2）Fe2O3； （3）增大硫铁矿与氧气的接触面，使反应更充分；（4）2SO2+O2═2SO3；化合反应；（5）SO3+H2O═H2SO4；（6）880；（7）先用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液．