Question

（2010•湖北模拟）下列叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，则c（OH^-）=0.1mol/L，说明BOH为强碱；

C．参加反应的Ba²⁺和NO₃^-的物质的量之比应为1：2；

D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H⁺）和c（OH^-）的乘积为1×10^-24，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO₂^-不能大量存在，故A错误；

B．常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，则c（OH^-）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说单水解的程度较低，则有c（A^-）＞c（OH^-），应为（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；

C．过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，故C错误；

D．如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va＞10Vb，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；离子共存问题．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点．