lg H2完全燃烧后,放出热量的数值为：
571.6/4=142.9KJ
lg CH4分别完全燃烧后,放出热量的数值为：
890/16=55.6KJ
比值为142.9：55.6=2.6：1
C．2.6:1是正确的
已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890 kJ.mol-1,
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已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体
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已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol,2H2(g)＋O2(g)==
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已知：2H 2 (g)+O 2 (g)==2H 2 O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol -1 CH 4 (g)+
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已知：H 2 (g)+1/2O 2 (g)==H 2 O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol -1 CH 4 (g)
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已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;；△ H=－Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=
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已知下列热化学方程式：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ/mol②2C2
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已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
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已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
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已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
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已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，