解题思路：A．①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据由水电离出的氢离子浓度与10-7mol•L-1进行比较，如果水电离出的氢离子浓度大于10-7mol•L-1，则该物质是含有弱根离子的盐，如果由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，则该物质可能是酸或碱，据此进行判断．
C．Ksp（AgCl）只与温度有关；
D．根据电荷守恒：c（OH-）+2c（R2-）+c（HR-）=c（H+）+c（Na+），混合液的pH等于7，则c（OH-）=c（H+），综上分析．
A．同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4，④NH3•H2O，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②中铵根离子水解；③醋酸根离子水解促进铵根离子水解；④弱碱电离，且电离的程度很弱，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④，故A正确；
B．当a＞7时，由水电离出的氢离子浓度小于10-7mol•L-1，则该物质可能是酸或碱，溶液的pH可能为a或14-a，故B错误；
C．Ksp（AgCl）只与温度有关，故C错误；
D．H2R溶液与NaOH溶液混合后，根据电荷守恒：c（OH-）+2c（R2-）+c（HR-）=c（H+）+c（Na+），根据混合液的pH等于7，则c（OH-）=c（H+），综上可知反应后的混合液：2c（R2-）+c（HR-）=c（Na+），故D错误；
故选A．
点评：
本题考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了盐类的水解、电离平衡、PH的计算等，题目难度中等，通过本题可以培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力．