解题思路：（1）过量的空气来源丰富，成本低且能提高二氧化硫的转化率；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向进行，二氧化硫转化率减小，不利于三氧化硫的生成，且影响了催化剂的催化活性；
（2）根据达到平衡状态时的特征：正逆反应速率相等、各组分的浓度、百分含量不再变化进行判断；
（3）可逆反应中的两个化学反应，在相同条件下同时向相反方向进行，两个化学反应构成一个对立的统一体．根据质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒，一段时间后的可逆反应体系中，每种物质都会存在18O；
（4）根据化学方程式求出反应的O2的物质的量，利用v=[△c/△t]=
△n
V
△t
求出氧气的速率；根据热化学方程式及反应消耗的氧气的物质的量计算出放出的热量；根据达到平衡时各组分浓度及平衡常数表达式计算出该温度下的平衡常数；根据影响化学平衡的因素来判断平衡移动方向及二氧化硫的转化率；
（1）实际生产中要用过量的空气，原因是氧气来源丰富、成本低的反应物浓度，提高SO3产量；该反应为放热反应，温度太高尽管反应速率快，但是平衡逆向移动，二氧化硫的转化率降低，三氧化硫的产量减小，且温度过高，会影响催化剂的催化活性，
故答案为：提高二氧化硫的转化率；该反应为放热反应，温度过高不利于平衡正向移动，且有可能影响催化剂的催化活性；
（2）A．v（O2）正=2v（SO3）逆，表示的是正逆反应，但是不满足氧气和三氧化硫的化学计量数关系，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故A错误；
B．该反应是气体体积减小的反应，若容器中气体的压强不随时间而变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故B正确；
C．该反应两边都是气体，气体的质量不变，又容器的容积不变，所以反应过程中密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的依据，故C错误；
D．化学反应中遵循质量守恒定律，容器中气体的原子总数始终不随时间而变化，所以原子总数不变不能作为判断平衡状态的依据，故D错误；
故选B；
（3）可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气．故18O2中的18O通过化合反应存在于SO3中，SO3中的18O通过分解反应会存在于SO2中，最终SO3、SO2、O2中都含有18O，
故选D；
（4）达到平衡时生成0.18molSO3，则：
2SO2 +O2 ⇌2SO3
反应前（mol） 0.200.100
变化（mol）0.180.090.18
平衡时（mol） 0.02 0.01 0.18
达到平衡时各组分的浓度为：c（SO2）=[0.02mol/5L]=0.004mol/L，c（O2）=[0.01mol/5L]=0.002mol/L，c（SO3）=[0.18mol/5L]=0.036mol/L，
氧气的速率v=[△c/△t]=
△n
V
△t=
0.09mol
5L
0.5min=0.036mol•L-1•min-1；
达到平衡时消耗了0.09mol氧气，反应放出的热量为：190kJ•mol-1×0.09mol=17.1kJ；
该温度下该反应的平衡常数为：K=
c2(SO3)
c2(SO2)•c(O2)=
(0.036)2
(0.004)2×(0.002)≈4.05×104；
继续通入0.30molSO2和0.15molO2，容器内压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，二氧化硫的转化率变大，
故答案为：0.036；17.1；4.05×104；变大．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查了化学平衡的计算、化学平衡状态的判断、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意明确化学平衡状态的判断方法，掌握利用三段式进行化学平衡的计算方法，明确化学平衡常数概念及表达式．