解题思路：根据元素所在周期表中的位置可知元素的种类，根据元素对应的结构、单质及化合物的性质解答：
（1）o为Sc元素，原子序数为21，根据能量最低原理书写电子排布式，g为Na元素，价层电子为3s1，以此判断价电子的四个量子数；
（2）d为N元素，氢化物为NH3，根据价层电子对判断杂化类型；
（3）o为Sc元素，原子序数为21，位于第三周期ⅢB族；
（4）d为N元素，l为Cl元素，二者氢化物反应后的产物为NH4Cl，为含有共价键的离子化合物；
（5）f为F元素，HF中中含有氢键，沸点最高；
（6）j原子形成的晶体为Si晶体，j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体为SiC，都是原子晶体，根据共价键的键能大小比较熔点．
（1）o为Sc元素，原子序数为21，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，g为Na元素，价层电子为3s1，
其中n=3，l=0，m=0，ms=+[1/2]（或-[1/2]），
故答案为：1s22s22p63s23p63d14s2；3，0，0，+[1/2]（或-[1/2]）；
（2）d为N元素，氢化物为NH3，分子中含有3个δ键，一个孤电子对，所以为sp3杂化，故答案为：sp3；
（3）o为Sc元素，原子序数为21，位于第三周期ⅢB族，故答案为：ⅢB；
（4）d为N元素，l为Cl元素，二者氢化物反应后的产物为NH4Cl，为含有共价键的离子化合物，并且含有配位键，
故答案为：离子键，共价键，配位键；
（5）f为F元素，HF中中含有氢键，沸点最高，故答案为：HF；
（6）j原子形成的晶体为Si晶体，j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的jc晶体为SiC，都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高，
故答案为：小于；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，SiC中C-Si键的键长比晶体Si中Si-Si键长短，所以其键能大，因而熔沸点高．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，本题注意杂化轨道和晶体熔沸点的比较，易错点为配位键，注意不要漏答．