经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1；
2L（g）+3M（g）⇌Q（g）+3R（g）
起始量（mol） 2 3 0 0
变化量（mol） 1.62.40.82.4
10s末（mol） 0.40.6 0.8 2.4
（1）10s末L的物质的量浓度=[0.4mol/2L]=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L；
（2）前10s内用M表示的化学反应速率=
2.4mol
2L
10s=0.12mol/L•s，故答案为：0.12mol/L•s；
（3）经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，Q物质的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物质的量之比等于化学计量数之比，0.8：2.4=x：3，计算得到x=1，故答案为：1；
（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1mol氦气，总压增大，分压不变平衡不动，反应速率不变，故答案为：不变；
（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1mol氦气，为保持恒压条件增大，压强减小，反应速率减小，故答案为：减小．