解题思路：根据固体的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数=[溶解度/100+溶解度]×100%，②比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断结晶的方法等．
A、t2℃时，乙的溶解度为37g，故乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为37：100，故此选项正确；
B、t3℃时，甲乙的溶解度相等，要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液，温度应该控制在t3℃，故此选项正确；
C、温度由t3℃→t1℃时，甲的溶解度减小，故甲饱和溶液的溶质质量分数逐渐减小，故此选项正确；
D、两种物质的溶解度都随温度的升高而增大，但A的溶解度受温度的影响较大，故应采用降温结晶的方法提纯，故此选项错误；
故选D．
点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
考点点评： 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及对固体溶解度概念的理解，解题的关键是对其的理解能力和应用能力．